Geconcentreerde en verdunde zuren - Zentica

Geconcentreerde en verdunde zuren - Zentica

Een Lewis-zuur is een molecuul of ion dat ofwel een proton (H+) of het vormen van een covalente binding met een elektronenpaar. De protondonoren, ook bekend als Bronsted-Lowry-zuren, zijn het eerste type zuur. Protondonoren in waterige oplossingen vormen het hydroniumion H3O+ en staan ​​bekend als Arrhenius-zuren. De Arrhenius-theorie werd door Bronsted en Lowry uitgebreid met niet-waterige oplosmiddelen. Een Bronsted- of Arrhenius-zuur is typisch samengesteld uit een waterstofatoom gebonden aan een chemische structuur die energetisch gunstig blijft na het verlies van H+.

De eigenschappen van waterige Arrhenius-zuren geven een praktische beschrijving van een zuur. Zuren reageren met water om waterige oplossingen met een zure smaak te produceren. Deze oplossing dissocieert en produceert H+ ionen, die zich combineren met watermoleculen om H . te vormen3O+. Wanneer deze zure oplossing wordt gecombineerd met basen en bepaalde metalen, kan het blauwe lakmoesrood worden en zouten genereren (zoals calcium). Een waterige oplossing van een zuur met een pH van minder dan 7 wordt in de volksmond zuur genoemd, terwijl de strikte definitie alleen naar de opgeloste stof verwijst. Een lagere pH duidt op een grotere zuurgraad en dientengevolge een hogere concentratie positieve waterstofionen in de oplossing. Zure chemicaliën of stoffen zijn die met zure eigenschappen.

Geconcentreerd zuur

Geconcentreerd zuur is een zuur dat ofwel puur is of een hoge concentratie heeft. Zwavelzuur van laboratoriumkwaliteit (98 gew.%) is een geconcentreerd (en krachtig) zuur.

Sommige geconcentreerde zuren zijn als volgt:

Zwavelzuur

Zwavelzuur (H2DUS4) is een sterk zuur dat zowel hygroscopisch als oxiderend is. Zwavelzuur is een mineraal zuur met de chemische formule H2DUS4. Zwavelzuur en Vitrioololie zijn twee andere namen voor zwavelzuur. Het is bijtend en heeft een sterk zuur karakter. Het werkt bij hogere concentraties als een oxiderend en dehydraterend middel. Het is een stroperige vloeistof die geur- en kleurloos is. Het is oplosbaar in water en geeft warmte af wanneer het wordt opgelost in water. Het wordt vaak gebruikt bij de productie van meststoffen. Het wordt ook gebruikt in chemische synthese en afvalwaterzuivering. Watervrij zwavelzuur is een zeer polaire vloeistof met een diëlektrische constante van ongeveer 100. Het is mogelijk de belangrijkste chemische stof voor zware industrie, met wijdverbreide toepassingen in een verscheidenheid aan industrieën.

Gebruik van zwavelzuur:

  1. Het wordt gebruikt bij de productie van meststoffen.
  2. Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van staal en ijzer.
  3. Het wordt gebruikt in de chemische industrie.
  4. Het wordt gebruikt bij de raffinage van aardolie.
  5. Het wordt gebruikt bij de productie van fosforzuur.
  6. Het wordt in de industrie gebruikt als reinigingsmiddel om roest van staal en ijzer te verwijderen.
  7. Het wordt gebruikt als katalysator bij de omzetting van cyclohexanonoxim in caprolactam, dat wordt gebruikt om nylon te maken.
  8. Het wordt gebruikt als elektrolyt in loodzuuraccu's.
  9. Het wordt gebruikt bij de productie van ammoniumsulfaat.
  10. Het wordt gevonden in accu's.

Zoutzuur

Zoutzuur is een chemische stof die anorganisch is. Het heeft de chemische formule HCl en is een sterk bijtend zuur. Het is ook bekend als zoutzuur of waterstofchloride. HCl wordt gevormd wanneer waterstofchloride wordt opgelost in water. Het is een rechttoe rechtaan diatomisch molecuul. Een enkele covalente binding verbindt de waterstof- en chlooratomen. Omdat het chlooratoom meer elektronegatief is dan het waterstofatoom, is de binding daartussen polair.

Het heeft een hoge zuurgraad. Het heeft geen kleur en is zeer stroperig. Het is zeer corrosief en heeft een uitgesproken scherpe geur. Het wordt veel gebruikt in de industrie en als laboratoriumreagens. Het wordt gebruikt bij het looien van leer en de productie van gelatine. De fysieke eigenschappen van HCl, zoals dichtheid, smeltpunt, PH en kookpunt, worden beïnvloed door de molariteit of concentratie.

HCl-zuur in maag

Zoutzuur, enzymen en slijmvliezen die de maagwand beschermen, worden allemaal aangetroffen in maagafscheidingen. Zoutzuur helpt het lichaam bij het afbreken, verteren en drinken van calciumrijk voedsel. Het doodt ook maagbacteriën en virussen, waardoor uw lichaam wordt beschermd tegen infecties. Zoutzuur (HCl), kaliumchloride (KCl) en natriumchloride vormen maagzuur (NaCl). De pH van een gezonde maag ligt meestal tussen 1,0 en 2,0. Dit lage maagvloeistofniveau houdt microben normaal gesproken op afstand. Rond dezelfde tijd plaatsen deze pH-waarden maagzuur echter in dezelfde categorie als batterijzuur, dat staal kan smelten.

Gebruik van HCl:

  1. Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van chloriden.
  2. Het wordt gebruikt in de rubberindustrie.
  3. Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van meststoffen.
  4. Het wordt veel gebruikt in de textielindustrie.
  5. Het wordt gebruikt bij de productie van kleurstof.
  6. Het wordt gebruikt bij de metaalraffinage.
  7. Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van organische verbindingen zoals PVC.
  8. Het wordt gebruikt om de pH van oplossingen te regelen.
  9. Het wordt gebruikt om de olieproductie te verhogen.

Verdund zuur

Verdunde zuren hebben een hoog watergehalte. Door toevoeging van water kan een geconcentreerd zuur worden verdund. Alle zuren, zowel organische als anorganische, produceren waterstofionen (H+) in water. Sterke zuren zijn die zuren die een groot aantal waterstofionen in water produceren. Sterke zuren zijn onder andere zoutzuur, salpeterzuur en zwavelzuur. Zwakke zuren zijn die zuren die een paar waterstofionen in water afgeven. Organische zuren die zwakke zuren zijn, omvatten azijnzuur, citroenzuur en wijnsteenzuur.

Enkele voorbeelden van verdunde zuren zijn:

Azijnzuur

Het heeft de formule CH3COOH en is een organische verbinding. Het is een carbonzuur met een methylgroep aan een functionele carboxylgroep. De systematische IUPAC-naam voor azijnzuur is ethaanzuur en de chemische formule is C2H4O2. Azijn is een azijnzuuroplossing op waterbasis die tussen de 5 en 20 vol.% ethaanzuur bevat. Azijnzuur, dat erin aanwezig is, geeft het een scherpe geur en een zure smaak. De term "ijsazijn" verwijst naar een onverdunde oplossing van azijnzuur. Bij temperaturen onder 16,6 graden Celsius vormt het kristallen die op ijs lijken. Als polair, protisch oplosmiddel heeft het een breed scala aan toepassingen. IJsazijn wordt vaak gebruikt in de analytische chemie om zwak alkalische verbindingen te evalueren.

Gebruik van azijnzuur:

  1. Vanwege zijn antibacteriële eigenschappen wordt azijnzuur als antisepticum gebruikt.
  2. Ethaanzuur wordt gebruikt bij de productie van rayonvezel.
  3. Azijnzuur is gebruikt om kanker te behandelen door middel van directe injectie in de tumor.
  4. Omdat het het hoofdbestanddeel van azijn is, wordt het gebruikt bij het beitsen van veel groenten.
  5. Ethaanzuur wordt gebruikt bij de productie van rubber. Het wordt ook gebruikt bij de productie van een verscheidenheid aan parfums.
  6. Het wordt veel gebruikt bij de vervaardiging van VAM (vinylacetaatmonomeer).
  7. Azijnzuuranhydride wordt gevormd wanneer twee moleculen azijnzuur samen een condensatiereactie ondergaan.

mierenzuur

HCOOH is de chemische formule voor mierenzuur, een kleurloze, rokende vloeistof met een uitgesproken onaangename geur. Mierenzuur is formeel bekend als methaanzuur. De gebruikelijke namen voor eenvoudige carbonzuren zijn afgeleid van hun Latijnse of Griekse namen. Hoewel mierenzuur niet vaak als oplosmiddel wordt gebruikt, is het interessant als voorbeeld van een aprotisch oplosmiddel met een hoge zuurgraad. Mierenzuur en zijn zouten zijn bijtend en kunnen overgevoeligheid van de huid veroorzaken. De ogen zijn licht geïrriteerd door natriumformaat.

Gebruik van mierenzuur

  1. Omdat het niet in staat is om ijzeroxide-afzettingen te verwijderen wanneer het alleen wordt gebruikt, wordt het gecombineerd met citroenzuur of HCl.
  2. In de groep van verzadigde monocarbonzuren wordt het veel gebruikt in belangrijke industriële chemicaliën.
  3. Als reductiemiddel wordt het gebruikt om natrium- en kaliumdichromaat te verminderen.
  4. Nuttig in de verf- en looiindustrie, maar andere concurrerende zuren waren over het algemeen goedkoper, waardoor het gebruik van mierenzuur werd beperkt tot enkele gevallen waar het unieke voordelen heeft.

Voorbeeldvragen

Vraag 1: Waar wordt zwavelzuur voor gebruikt?

Antwoord:

Het primaire gebruik van zwavelzuur is bij de productie van meststoffen zoals kalksuperfosfaat en ammoniumsulfaat. Het wordt veel gebruikt in chemische verwerking, zoals de productie van zoutzuur, salpeterzuur, sulfaatzouten, synthetische wasmiddelen, kleurstoffen en pigmenten, explosieven en farmaceutische producten.

Vraag 2: Hoe neutraliseer je zwavelzuur?

Antwoord:

Giet het zuiveringszout rechtstreeks in het zuur dat gemorst is. Dit neutraliseert zowel lichte zuren zoals azijn als giftige, sterke zuren zoals zoutzuur en zwavelzuur. Om het zuur te neutraliseren, verzadigt u het hele besmette gebied met zuiveringszout (natriumbicarbonaat, NaHCO3).

Vraag 3: Wat is geconcentreerd verdund zuur?

Antwoord:

Een verdund zuur is een zuur dat niet erg geconcentreerd is. We kunnen een zure oplossing nog meer verdunnen door water toe te voegen. De neiging van het zuur om te dissociëren in een waterige oplossing, ongeacht de concentratie, wordt geclassificeerd als hoog en zwak. Geconcentreerd zuur is een oplossing die een hoge molaire concentratie waterstofionen bevat.

Vraag 4: Is verdund zuur gevaarlijk?

Antwoord:

Verdunde zuren zijn gelabeld met een waarschuwingssymbool om aan te geven dat ze uw huid kunnen irriteren of andere kleine gezondheidsproblemen kunnen veroorzaken. Het zorgt ervoor dat als een van hen in contact komt met je huid, deze rood wordt of blaren krijgt.

Vraag 5: Geleidt verdund HCl elektriciteit?

Antwoord:

Vermogensgeleiding is een eigenschap van ionische systemen. Als gevolg van de vorming van ionen kan zoutzuur (HCl in wateroplossing) elektriciteit geleiden. Tenzij u waterstofchloride (pure HCl) aan het water toevoegt, geleidt dit geen elektriciteit.


U bent misschien ook geïnteresseerd in